Условие:
Расположите указанные металлы по увеличению значения электродного потенциала, если Zn опущен в 0,2 н раствор ZnSO4, Mg в 0,1 н раствор MgSO4, а Al в 0,1 М раствор Al2(SO4)3
Решение:
- Определим стандартные электродные потенциалы (при 25°С) для данных пар:
• Для реакции Zn²⁺ + 2e⁻ → Zn E° ≈ –0,76 В
• Для реакции Mg²⁺ + 2e⁻ → Mg E° ≈ –2,37 В
• Для реакции Al³⁺ + 3e⁻ → Al E° ≈ –1,66 В
- Запишем уравнение Нернста для реакции восстановления металла Mⁿ⁺ + n e⁻ → M:
E = E° – (0,0592/n)·log(1/[Mⁿ⁺])
Заметим, что концентрация ионов [Mⁿ⁺] влияет на потенциал.
- Учтём данные концентрации:
• Для Zn: раствор ZnSO₄ с нормальностью 0,2...
Внутри — полный разбор, аргументация, алгоритм решения, частые ошибки и как отвечать на каверзные вопросы препода, если спросит
Попробуй решить по шагам
Попробуй один шаг и продолжи в режиме обучения или посмотри готовое решение
Что нужно знать по теме:
Что нужно знать по теме
Алгоритм решения
Топ 3 ошибок
Что спросит препод
Похожие задачи