Рассчитайте изменение энергии Гиббса и Гельмгольца в реакции: СО(г) + 1/2 О2(г) = СО2(г), протекающей при 500 К. Принять, что энтропия зависит от температуры, а теплоемкость является постоянной величиной. Воспользуйтесь справочными данными.

Ниже приведён пошаговый расчёт изменения свободной энергии Гиббса и энергии Гельмгольца для реакции   CO(г) + ½O₂(г) = CO₂(г)  при T = 500 К. Мы будем использовать справочные данные при 298 К и считать, что теплоёмкость Cp каждого газа постоянна, а изменение Cp для реакции равно разности теплоёмкостей продуктов и реагентов. Для упрощения расчётов примем следующие приблизительные данные (в единицах СИ): 1. Стандартные энтальпии образования (ΔfH°):   CO(г): –110,5 кДж/моль   O₂(г): 0 кДж/моль   CO₂(г): –393,5 кДж/моль 2. Стандартные энтропии (S° при 298 К) (в Дж/(моль·К)):   CO(г): ...