Рассчитайте изменение основных термодинамических функций (ΔН0, ΔS0, ΔG0) в реакции СО + О2 СО2. Куда сместится равновесие после его установления, если систему 1) нагреть; 2) повысить давление в системе?
«Рассчитайте изменение основных термодинамических функций (ΔН0, ΔS0, ΔG0) в реакции СО + О2 СО2. Куда сместится равновесие после его установления, если систему 1) нагреть; 2) повысить давление в системе?»
- Химия
Условие:
Рассчитайте изменение основных термодинамических функций (ΔН0, ΔS0, ΔG0) в реакции СО + О2 
СО2.
Куда сместится равновесие после его установления, если систему 1) нагреть; 2) повысить давление в системе?
Решение:
Уравнение реакции:
2CO + O2 = 2CO2
Вычислим энтальпию реакции согласно следствию из закона Гесса.
H0р = 2H0(CO2) 2H0(CO) H0(O2)
Записываем справочные данные.
H0(CO2) = 393,51 кДж/моль
H0(CO) = 110,52 кДж/моль
H0(O2) = 0.
H0р = 2 (393,51) 2 (110,52) 0 = 565,98 кДж.
Вычислим изменение энт...
Похожие задачи
Не нашел нужную задачу?
Воспользуйся поиском
AI помощники
Выбери предмет
S
А
Б
В
Г
И
К
М
П
- Правоохранительные органы
- Пожарная безопасность
- Парикмахерское искусство
- Природообустройство и водопользование
- Почвоведение
- Приборостроение и оптотехника
- Промышленный маркетинг и менеджмент
- Производственный маркетинг и менеджмент
- Процессы и аппараты
- Программирование
- Право и юриспруденция
- Психология
- Политология
- Педагогика
С
Т
- Трудовое право
- Теория государства и права (ТГП)
- Таможенное право
- Теория игр
- Теория вероятностей
- Теоретическая механика
- Теория управления
- Технология продовольственных продуктов и товаров
- Технологические машины и оборудование
- Теплоэнергетика и теплотехника
- Туризм
- Товароведение
- Таможенное дело
- Торговое дело
- Теория машин и механизмов
- Транспортные средства
Ф
Э