1. Главная
  2. Библиотека
  3. Химия
  4. Рассчитайте изменение основных термодинамических функций (ΔН0, ΔS0, ΔG0) в реакции СО + О2 СО2. Куда сместится равновесие...
  • 👋 Решение задач

  • 📚 Химия

решение задачи на тему:

Рассчитайте изменение основных термодинамических функций (ΔН0, ΔS0, ΔG0) в реакции СО + О2 СО2. Куда сместится равновесие после его установления, если систему 1) нагреть; 2) повысить давление в системе?

Дата добавления: 10.12.2023

Условие задачи

Рассчитайте изменение основных термодинамических функций (ΔН0, ΔS0, ΔG0) в реакции СО + О2 СО2.

Куда сместится равновесие после его установления, если систему 1) нагреть; 2) повысить давление в системе?

Ответ

Уравнение реакции:

2CO + O2 = 2CO2

Вычислим энтальпию реакции согласно следствию из закона Гесса.

H0р = 2H0(CO2) 2H0(CO) H0(O2)

Записываем справочные данные.

H0(CO2) = 393,51 кДж/моль

H0(CO) = 110,52 кДж/моль

H0(O2) = 0.

H0р = 2 (393,51) 2 (110,52) 0 = 565,98 кДж.

Вычислим изменение энт...

Потяни

Сводка по ответу

  • Загружено студентом
  • Проверено экспертом
  • Использовано для обучения AI
  • Доступно по подписке Кампус+

Купи подписку Кампус+ и изучай ответы

Кампус Библиотека

  • Материалы со всех ВУЗов страны

  • 1 000 000+ полезных материалов

  • Это примеры на которых можно разобраться

  • Учись на отлично с библиотекой