Рассчитайте реакции если равновесие установилось, когда концентрация в реакторе уменьшилась на 2 моль/л; моль/л; моль/л.

Добавлена: 27.04.2026
Обновлена: 27.04.2026
Предмет: Химия
Автор: Кэмп

#Физическая химия
#Химическая кинетика

Рассчитайте реакции если равновесие установилось, когда концентрация в реакторе уменьшилась на 2 моль/л; моль/л; моль/л.

Условие:

Рассчитайте $К_{с}$ реакции

4 \mathrm{NH}_{3(\mathrm{r})}+5 \mathrm{O}_{2(\mathrm{r})} \leftrightarrows 4 \mathrm{NO}_{(\mathrm{r})}+6 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}_{(\mathrm{r})},

если равновесие установилось, когда концентрация $\mathrm{NH}_{3}$ в реакторе уменьшилась на 2 моль/л; $\mathrm{C}_{0}\left(\mathrm{NH}_{3}\right)=6$ моль/л; $\mathrm{C}_{0}\left(\mathrm{O}_{2}\right)= =8$ моль/л.

Решение:

Рассмотрим реакцию:
4 NH₃ + 5 O₂ ⇌ 4 NO + 6 H₂O

Начальные концентрации:
\tNH₃: 6 моль/л,
\tO₂: 8 моль/л,
\tNO и H₂O – отсутствуют (принимаем за 0).

По условию равновесия концентрация NH₃ уменьшилась на 2 моль/л. Обозначим степень прохождения реакции через ξ, тогда по стехиометрии:
недостающая концентрация NH₃ = 4ξ = 2 моль/л,
откуда ξ = 2/4 = 0,5 моль/л.

Определяем измен...

Внутри — полный разбор, аргументация, алгоритм решения, частые ошибки и как отвечать на каверзные вопросы препода, если спросит

Попробуй решить по шагам

Попробуй один шаг и продолжи в режиме обучения или посмотри готовое решение

Как изменение концентрации одного из реагентов влияет на равновесные концентрации других веществ в реакции?

Изменение концентрации одного реагента не влияет на равновесные концентрации других веществ, так как константа равновесия остается постоянной.

Изменение концентрации одного реагента приводит к сдвигу равновесия, и концентрации всех остальных веществ изменяются пропорционально их стехиометрическим коэффициентам, умноженным на степень превращения.

Изменение концентрации одного реагента влияет только на концентрации продуктов реакции, оставляя концентрации других реагентов неизменными.