Рассчитайте количество энергии (в кДж/моль), которое высвободится при переносе пары электронов с NADH на молекулярный кислород в стандартных условиях. Величины стандартных редокс-потенциалов: Постоянная Фарадея 96480 Дж/(В*моль).

Добавлена: 03.05.2026
Обновлена: 03.05.2026
Предмет: Химия
Автор: Кэмп

#Физическая химия
#Электрохимия

Условие:

Рассчитайте количество энергии (в кДж/моль), которое высвободится при переносе пары электронов с NADH на молекулярный кислород в стандартных условиях. Величины стандартных редокс-потенциалов:

\begin{array}{ll} \mathrm{NAD}++2 \mathrm{e}-+\mathrm{H}+\rightarrow \mathrm{NADH} & \mathrm{E}'\circ=-320 \mathrm{MB}, \\ 1 / 2 \mathrm{O} 2+2 \mathrm{e}-+2 \mathrm{H}+\rightarrow \mathrm{H} 2 \mathrm{O} & \mathrm{E}'\circ=816 \mathrm{MB} . \end{array}

Постоянная Фарадея 96480 Дж/(В*моль).

Решение:

Шаг 1. Определим разность потенциалов для полного переноса электронов. Используем схему двух полуреакций. Потенциал восстановления для кислорода (редукция O2) равен +816 мВ, а для NAD+/NADH равен –320 мВ. Электроны переносятся от NADH (анод) к кислороду (катод). Поэтому разность потенциалов
ΔE = Eк(катод) – Eа(ан...

Внутри — полный разбор, аргументация, алгоритм решения, частые ошибки и как отвечать на каверзные вопросы препода, если спросит

Попробуй решить по шагам

Попробуй один шаг и продолжи в режиме обучения или посмотри готовое решение

Какая формула используется для расчета изменения свободной энергии (ΔG) в электрохимических реакциях, учитывая количество переносимых электронов (n), постоянную Фарадея (F) и разность потенциалов (ΔE)?

ΔG = n · F · ΔE

ΔG = – n · F · ΔE

ΔG = – F · ΔE / n