Рассчитайте количество (моль) вступившего в реакцию восстановителя, если известно, что по реакции получено 1,55 моль восстановленной формы окислителя.

Добавлена: 29.04.2026
Обновлена: 29.04.2026
Предмет: Химия
Автор: Кэмп

#Аналитическая химия
#Неорганическая химия

Условие:

Рассчитайте количество (моль) вступившего в реакцию восстановителя, если известно, что по реакции

\mathrm{Cr}_{2} \mathrm{O}_{7}^{2-}+\mathrm{H}^{+}+\mathrm{NO}_{2}^{-}=\mathrm{NO}_{3}^{-}+\ldots

получено 1,55 моль восстановленной формы окислителя.

Решение:

Нам дано, что при реакции:

Cr₂O₇²⁻ + H⁺ + NO₂⁻ → NO₃⁻ + …

получено 1,55 моль восстановленной формы окислителя. Под восстановленной формой окислителя понимают ту форму, в которую он превращается после реакции (в данном случае, Cr₂O₇²⁻ восстанавливается до Cr³⁺). Из классического баланса реакции восстановления дихромата в кислой среде знаем уравнение:

Cr₂O₇²⁻ + 3...