рассчитайте массу газа образующегося при взаимодействии K2S с 200 г 35% раствора HCl если доля выхода составляет 94%от теоритически возможного

Для решения задачи, давайте сначала определим, какие реакции происходят и как рассчитать массу газа, образующегося при взаимоде...

Реакция между K2S и HCl можно записать следующим образом: \[ K2S \] У нас есть 200 г 35% раствора HCl. Сначала найдем массу HCl в растворе: \[ \text{Масса HCl} = 200 \, \text{г} \times 0.35 = 70 \, \text{г} \] Теперь найдем количество вещества HCl, используя его молярную массу (HCl ≈ 36.46 г/моль): \[ n(HCl) = \frac{m(HCl)}{M(HCl)} = \frac{70 \, \text{г}}{36.46 \, \text{г/моль}} \approx 1.92 \, \text{моль} \] Согласно уравнению реакции, 2 моль HCl реагируют с 1 моль K2S и образуют 1 моль H2S. Таким образом, количество H2S, которое может быть образовано из 1.92 моль HCl: \[ n(H_2S) = \frac{n(HCl)}{2} = \frac{1.92}{2} \approx 0.96 \, \text{моль} \] Теперь найдем массу H2S. Молярная масса H2S (H2S ≈ 34.08 г/моль): \[ m(H2S) \times M(H_2S) = 0.96 \, \text{моль} \times 34.08 \, \text{г/моль} \approx 32.74 \, \text{г} \] Учитывая, что выход составляет 94% от теоретически возможного, мы можем рассчитать фактическую массу H2S: \[ m2S) = m(H_2S) \times 0.94 = 32.74 \, \text{г} \times 0.94 \approx 30.69 \, \text{г} \] Таким образом, масса газа H2S, образующегося при взаимодействии K2S с 200 г 35% раствора HCl с выходом 94%, составляет примерно .