Условие:
Рассчитайте массу и объем образовавшихся продуктов реакции (соли, газа при н.у.) в результате взаимодействия металла массой m с одним из предложенных реагентов. Металл - Ag. масса металла - 1.8 г. Реагенты: HNO3 (p-p), ZnCl2.
Решение:
- Взаимодействие серебра (Ag) с азотной кислотой (HNO3).
а) Составляем уравнение реакции. При реакции серебра с концентрированной (плотной) азотной кислотой протекает процесс окислительно-восстановительного обмена. Наиболее часто приводят уравнение:
\tAg + 2 HNO3 → AgNO3 + NO2 + H2O
Проверим балансировку:
– Ag: по 1 атома с каждой стороны.
– H: в HNO3 – 2 атома; в H2O – 2 атома.
– N: в 2 молекулах HNO3 – 2 атома, в AgNO3 и NO2 – суммарно 1+1 =
2.
– O: в 2·HNO3 – 6 атомов, в AgNO3 (3) + в NO2 (2) + в H2O (1) = 6....
Внутри — полный разбор, аргументация, алгоритм решения, частые ошибки и как отвечать на каверзные вопросы препода, если спросит
Попробуй решить по шагам
Попробуй один шаг и продолжи в режиме обучения или посмотри готовое решение
Что нужно знать по теме:
Что нужно знать по теме
Алгоритм решения
Топ 3 ошибок
Что спросит препод
Похожие задачи