23. Рассчитайте массу соли, образующейся при сжигании 11,2 г лития в 20 л хлора (н. у.).

Для решения задачи сначала определим реакцию, которая происходит при сжигании лития в хлоре. Литий (Li) реагирует с хлором (Cl₂) с образованием хлорида лития (LiCl). Уравнение реакции вы...

Для начала найдем количество вещества лития (n) в 11,2 г. Молярная масса лития (Li) составляет примерно 6,94 г/моль.

n{\text{Li}}}{M_{\text{Li}}} = \frac{11,2 \, \text{г}}{6,94 \, \text{г/моль}} \approx 1,61 \, \text{моль}

Теперь найдем количество вещества хлора (Cl₂) в 20 л при нормальных условиях. При нормальных условиях 1 моль газа занимает 22,4 л.

n2} = \frac{V2}}{22,4 \, \text{л/моль}} = \frac{20 \, \text{л}}{22,4 \, \text{л/моль}} \approx 0,89 \, \text{моль}

Согласно уравнению реакции, 2 моль лития реагируют с 1 моль хлора. Для 1,61 моль лития потребуется:

n2, \text{нужный}} = \frac{1,61 \, \text{моль Li}}{2} = 0,805 \, \text{моль Cl}_2

У нас есть 0,89 моль хлора, что больше, чем 0,805 моль. Таким образом, литий является лимитирующим реагентом.

Согласно уравнению реакции, 2 моль лития дают 2 моль хлорида лития. Следовательно, 1,61 моль лития даст 1,61 моль LiCl.

Теперь найдем массу LiCl. Молярная масса LiCl составляет:

$$M{\text{Li}} + M_{\text{Cl}} = 6,94 \, \text{г/моль} + 35,45 \, \text{г/моль} \approx 42,39 \, \text{г/моль}$$

Теперь можем рассчитать массу LiCl:

$$m{\text{LiCl}} \times M_{\text{LiCl}} = 1,61 \, \text{моль} \times 42,39 \, \text{г/моль} \approx 68,3 \, \text{г}$$

Масса соли, образующейся при сжигании 11,2 г лития в 20 л хлора, составляет примерно 68,3 г.