Условие:
Рассчитайте массу (в граммах) примесей, содержащихся в образце сульфида цинка массой 24,25 г, если при его растворении в избытке раствора хлороводородной кислоты выделилось 4,48 л (н.у.) газа. (Запишите число с точностью до сотых.)
Решение:
Рассмотрим реакцию раствора сульфида цинка с хлороводородной кислотой. При её протекании происходит образование газа H2S по уравнению:
ZnS + 2 HCl → ZnCl2 + H2S
Из уравнения видно, что на 1 моль ZnS приходится 1 моль H2S. Следовательно, количество молей сульфида цинка, вступившего в реакцию, равно количеству молей выделившегося газа. ...