Условие:
Рассчитайте массу хлороводорода который в растворе сможет вступить в реакцию с 80 г оксида железа 3 валентного содержащего 5 процентов инертных примесей
Решение:
- Рассчитаем массу чистого оксида железа:
Масса оксида железа = 80 г
Масса инертных примесей = 5% от 80 г = 0.05 * 80 г = 4 г
Масса чистого оксида железа = 80 г - 4 г = 76 г
- Теперь найдем количество молей оксида железа (Fe2O3). Молярная масса Fe2O3:
Молярная масса Fe = 55.85 г/моль
Молярная масса O = 16 г/моль
Молярная масса Fe2O3 = (2 * 55.85) + (3 * 16) = 111.7 + 48 = 159.7 г/моль
Количество молей Fe2O3 = масса / молярная масса = 76 г / 159.7 г/моль ≈ 0.476 моль
- Теперь определим, сколько молей хлороводорода (HCl) потребуется для реакции с оксидом железа. Реакция между Fe2O3 и HCl выглядит следующим образом:
Fe2O3 + 6 HCl → 2 FeCl3 + 3 H2O
Из уравнения видно, что 1 моль Fe2O3 реагирует с 6 молями HCl. Следовательно, для 0.476 моль Fe2O3 потребуется:
Количество молей HCl = 0.476 моль Fe2O3 *...
Внутри — полный разбор, аргументация, алгоритм решения, частые ошибки и как отвечать на каверзные вопросы препода, если спросит
Попробуй решить по шагам
Попробуй один шаг и продолжи в режиме обучения или посмотри готовое решение
Что нужно знать по теме:
Что нужно знать по теме
Алгоритм решения
Топ 3 ошибок
Что спросит препод
Похожие задачи