Условие задачи
Рассчитайте материальный баланс процесса очистки сточных вод в количестве Q. В сточных водах содержится 600 (Х) мг/дм3 взвешенных веществ, Y сульфида натрия. Для полного осаждения сульфидов вводят раствор Fe2(SO4)3 с концентрацией С и дополнительно Z сульфата железа в качестве коагулянта для полного осаждения взвешенных веществ. Образующуюся серную кислоту нейтрализуют известковым молоком (10 г/дм3 Ca(OH)2). Оседающий шлам имеет влажность W. Степень выделения взвешенных веществ 96 %, сульфидов — до остаточной концентрации 0,2 мг/дм3, а содержание гипса в очищенной воде 0,2 % масс. Данные для решения задачи приведены в табл. 3.7 по вариантам.
Таблица 3.7. Данные для задачи 3.7
| Номер варианта | Q, м3/ч | X, мг/дм3 | Y, мг/дм3 | С, % | Z, мг/дм3 | W, % |
| 16 | 14 | 610 | 90 |
13 |
185 | 98,2 |
Ответ
Определяем необходимое количество коагулянта для осветления 19 м3/ч сточной воды:
19 м3/ч 0,185 кг/м3 = 3,515 кг/ч.
Масса коагулянта Fe2(SO4)3 необходимого для осветления сточной воды, с учетом концентрации раствора, составит 27,03 кг (расчет = 3,515*100/13=27,03).
Для обеспечения протекания полного гидролиза коагулянта по реакции
Fe2(SO4)3+3H2O2Fe(OH)3+3H2SO4
необходимо нейтрализовать образующуюся серную кислоту. Согласно приведенному уравнению при введении 3,515 кг Fe2(SO4)3 (молярная масса-400 г/моль) образуется серной кислоты
