Рассчитайте ), если известно: В кислой или щелочной среде проявляет окислительные свойства?

Добавлена: 29.04.2026
Обновлена: 29.04.2026
Предмет: Химия
Автор: Кэмп

#Неорганическая химия
#Электрохимия

Рассчитайте ), если известно: В кислой или щелочной среде проявляет окислительные свойства?

Условие:

Рассчитайте $\mathrm{E}^{\circ}\left(\mathrm{Fe}(\mathrm{OH})_{3} / \mathrm{Fe}(\mathrm{OH})_{2}\right.$ ), если известно:

\mathrm{E}^{\circ}\left(\mathrm{Fe}^{3+} / \mathrm{Fe}^{2+}\right)=0.77 \mathrm{~B}, \Pi \mathrm{P}\left(\mathrm{Fe}(\mathrm{OH})_{3}\right)=3.2 \cdot 10^{-38}, \Pi \mathrm{P}\left(\mathrm{Fe}(\mathrm{OH})_{2}\right)=1 \cdot 10^{-15} .

В кислой или щелочной среде $\mathrm{Fe}(+3)$ проявляет окислительные свойства?

Решение:

Нам дан стандартный потенциал для половородной реакции в ионном виде:
Fe³⁺ + e⁻ → Fe²⁺ E° = 0.77 В.
При наличии OH⁻ происходит осаждение гидроксидов. Для железа (III) и железа (II) имеем следующие равновесия:
(a) Fe(OH)3(s) ⇌ Fe³⁺ + 3OH⁻ с произведением растворимости Ksp₁ = 3.2·10⁻³⁸;
(b) Fe(OH)2(s) ⇌ Fe²⁺ + 2OH⁻ с Ksp₂ = 1·10⁻¹⁵.
Чтобы получить схему для получаемой пары Fe(OH)3/Fe(OH)2, представим её как последовательность трёх реакций:

I. Диссоциация гидроксида железа (III):
Fe(OH)3(s) → Fe³⁺ + 3OH⁻ (к...

Внутри — полный разбор, аргументация, алгоритм решения, частые ошибки и как отвечать на каверзные вопросы препода, если спросит

Попробуй решить по шагам

Попробуй один шаг и продолжи в режиме обучения или посмотри готовое решение

Какое ключевое изменение происходит с окислительно-восстановительным потенциалом пары Fe(III)/Fe(II) при переходе от кислой среды к щелочной, и почему это важно для понимания химических свойств железа?

Потенциал становится более положительным, что усиливает окислительные свойства Fe(III) в щелочной среде из-за образования более стабильных комплексов.

Потенциал становится более отрицательным, что ослабляет окислительные свойства Fe(III) в щелочной среде из-за образования нерастворимых гидроксидов.

Потенциал остается практически неизменным, так как изменение pH не влияет на стандартные электродные потенциалы.