Рассчитайте молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента, титр и титриметрический фактор пересчёта по NaOH раствора щавелевой кислоты (Н2С2О4 ·2Н2О) объёмом 200 мл, приготовленного по навеске массой 1,2607 г для стандартизации раствора гидроксида натрия.
Нам дан навес массой 1,2607 г щавелевой кислоты в виде её гидрата – H₂C₂O₄·2H₂O. Объём раствора составляет 200 мл.
Шаг 1. Определим молярную массу раствора.
• Щавелевая кислота в гидратированной форме: H₂C₂O₄·2H₂O.
• Молярная масса H₂C₂O₄ = (2∙1) + (2∙12) + (4∙16) = 2 + 24 + 64 = 90 г/моль.
• Молярная масса двух вод молекул: 2∙18 = 36 г/моль.
• Таким образом, М(H₂C₂O₄·2H₂O) = 90 + 36 = 126 г/моль (округлённо).
Шаг 2. Найдём количество молей в навеске.
•\tn = масса / молярная масса = 1,...
Внутри — полный разбор, аргументация, алгоритм решения, частые ошибки и как отвечать на каверзные вопросы препода, если спросит
Попробуй решить по шагам
Попробуй один шаг и продолжи в режиме обучения или посмотри готовое решение
