Рассчитайте молярную концентрацию, нормальность, массовую долю раствора приготовленного из 5,2 мг Na2SO4 и 500 мл H2O

Для расчета молярной концентрации, нормальности и массовой доли раствора, приготовленн...

Сначала найдем количество молей Na₂SO₄ в растворе. - Na: 22,99 г/моль (2 атома) - S: 32,07 г/моль (1 атом) - O: 16,00 г/моль (4 атома) Молярная масса Na₂SO₄ = (2 × 22,99) + (1 × 32,07) + (4 × 16,00) = 45,98 + 32,07 + 64,00 = 142,05 г/моль. Теперь переведем массу Na₂SO₄ в граммы: 5,2 мг = 0,0052 г. Теперь найдем количество молей Na₂SO₄: \[ n = \frac{m}{M} = \frac{0,0052 \text{ г}}{142,05 \text{ г/моль}} \approx 3,66 \times 10^{-5} \text{ моль}. \] Теперь рассчитаем молярную концентрацию (C): \[ C = \frac{n}{V} = \frac{3,66 \times 10^{-5} \text{ моль}}{0,5 \text{ л}} \approx 7,32 \times 10^{-5} \text{ моль/л}. \] Нормальность раствора зависит от того, сколько эквивалентов вещества содержится в растворе. Для Na₂SO₄, который диссоциирует на 2 иона Na⁺ и 1 ион SO₄²⁻, нормальность будет равна молярной концентрации, умноженной на количество эквивалентов. В данном случае, Na₂SO₄ дает 1 эквивалент SO₄²⁻, поэтому: \[ N = C \times n_{экв} = 7,32 \times 10^{-5} \text{ моль/л} \times 1 = 7,32 \times 10^{-5} \text{ н}. \] Массовая доля рассчитывается по формуле: \[ w = \frac{m{раствора}} \times 100\%. \] Сначала найдем массу раствора. Масса воды (растворителя) в 500 мл: \[ m_{H2O} = 500 \text{ мл} \times 1 \text{ г/мл} = 500 \text{ г}. \] Теперь найдем массу раствора: \[ m{H2O} + m_{Na2SO4} = 500 \text{ г} + 0,0052 \text{ г} \approx 500,0052 \text{ г}. \] Теперь можем рассчитать массовую долю: \[ w = \frac{0,0052 \text{ г}}{500,0052 \text{ г}} \times 100\% \approx 0,00104\%. \] - Молярная концентрация (C) ≈ 7,32 × 10⁻⁵ моль/л - Нормальность (N) ≈ 7,32 × 10⁻⁵ н - Массовая доля (w) ≈ 0,00104%