Рассчитайте навеску безводного сульфата меди, содержащего 5% примесей, которую необходимо взять для приготовления 250 см' раствора, содержащего 1 г/дм ионов меди. Результат округлите до двух знаков после запятой.

Для решения задачи, давайте пройдемся по шагам.

Шаг 1: Определение не...

Мы знаем, что нам нужно приготовить 250 см³ раствора, содержащего 1 г/дм³ ионов меди. Сначала переведем 250 см³ в дм³:

$$250 \, \text{см}^3 = 0.25 \, \text{дм}^3$$

Теперь рассчитаем общее количество ионов меди, которое нам нужно:

$$\text{Масса ионов меди} = 1 \, \text{г/дм}^3 \times 0.25 \, \text{дм}^3 = 0.25 \, \text{г}$$

Безводный сульфат меди (CuSO₄) содержит ионы меди. Молярная масса безводного сульфата меди составляет:

• Cu: 63.55 г/моль
• S: 32.07 г/моль
• O₄: 4 × 16.00 г/моль = 64.00 г/моль

Суммируем:

$$\text{Молярная масса CuSO}_4 = 63.55 + 32.07 + 64.00 = 159.62 \, \text{г/моль}$$

В одном моле безводного сульфата меди содержится 1 моль ионов меди, то есть 63.55 г ионов меди.

Теперь рассчитаем, сколько граммов безводного сульфата меди нам нужно для получения 0.25 г ионов меди:

$$\text{Масса CuSO}_4 = \frac{0.25 \, \text{г} \, \text{Cu}}{63.55 \, \text{г/моль}} \times 159.62 \, \text{г/моль}$$

Теперь вычислим:

$$\text{Масса CuSO}_4 = \frac{0.25}{63.55} \times 159.62 \approx 0.625 \, \text{г}$$

Так как у нас есть 5% примесей, это означает, что 95% массы, которую мы берем, будет чистым сульфатом меди. Обозначим массу безводного сульфата меди, которую нам нужно взять, как $m$.

Учитывая примеси, мы можем записать уравнение:

$$0.95m = 0.625 \, \text{г}$$

Теперь решим это уравнение для $m$:

$$m = \frac{0.625}{0.95} \approx 0.6579 \, \text{г}$$

Округлим результат до двух знаков после запятой:

$$m \approx 0.66 \, \text{г}$$

Необходимая навеска безводного сульфата меди, содержащего 5% примесей, составляет .