Рассчитайте объем 15%-ного раствора карбоната натрия (плотность 1,1 г/мл), из которого при взаимодействии с избытком соляной кислоты можно получить 22,4 л (н. у.) углекислого газа. Ответ укажите в миллилитрах и округлите до целых.

Добавлена: 05.05.2026
Обновлена: 05.05.2026
Предмет: Химия
Автор: Кэмп

#Физическая химия
#Неорганическая химия

Условие:

Рассчитайте объем 15%-ного раствора карбоната натрия (плотность 1,1 г/мл), из которого при взаимодействии с избытком соляной кислоты можно получить 22,4 л (н. у.) углекислого газа. Ответ укажите в миллилитрах и округлите до целых.

Решение:

Определим количество вещества CO₂: Условия задачи указывают, что мы получаем 22,4 л углекислого газа при нормальных условиях (н. у.). При нормальных условиях 1 моль газа занимает 22,4 л. Следовательно, количество вещества CO₂ можно рассчитать по формуле:

$n_{CO₂} = \frac{V_{CO₂}}{V_{m}} = \frac{22,4 \, \text{л}}{22,4 \, \text{л/моль}} = 1 \, \text{моль}$
Запишем уравнение реакции: Реакция между карбонатом натрия и соляной кислотой выглядит следующим образом:

$Na₂CO₃ + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H₂O + CO₂$

Внутри — полный разбор, аргументация, алгоритм решения, частые ошибки и как отвечать на каверзные вопросы препода, если спросит

Попробуй решить по шагам

Попробуй один шаг и продолжи в режиме обучения или посмотри готовое решение

Какое ключевое свойство углекислого газа (CO₂) при нормальных условиях позволяет напрямую определить его количество вещества (моль) из заданного объема?

Молярная масса CO₂

Объем, занимаемый одним молем любого газа при нормальных условиях (молярный объем)

Плотность CO₂ при нормальных условиях