Рассчитайте объём концентрированной 80%-ной серной кислоты (ρ=1,72 г/мл), необходимой для растворения 54 г цинка. Находим массу серной кислоты. которая необходима для взаимодействия с цинком массой 54 г.

Дано:

W(H₂SO₄)=80 %

(p-pa)=1,72 г/мл

m(Zn)=54 г

Найти:

V(p-pa) - ?

Находим массу серной кислоты. которая необходима для взаимодействия с цинком массой 54 г:

Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂

По уравнению реакции 65 г 98 г

По условию задачи 54 г х г