Рассчитайте pH для следующих растворов: a) 0,001 M RbOH, б) 0,010 M CH3COONa (ацетат натрия). Ka(CH3COOH) равно 1,74 умноженное на 10 в минус 5 степени.

а) RbOH сильное основание, диссоциирует по схеме:

RbOH Rb⁺ + OH^-

Согласно уравнению диссоциации концентрация ионов OH- равна концентрации RbOH:

[OH^- ]=[RbOH]=0,001 моль/л
[OH^- ][H⁺ ]= K_w- ионное произведение воды, величина постоянная и равна 10^-14.

Отсюда выражаем и находим концентрацию ионов водорода:

...