Условие:
Введите расчетное значение pH раствора соли K2S pH раствора соли с концентрацией 0,001 моль/л, если значение констант диссоциации при t=25 градусов цельсия K1=6,010^-8, K2=1,010^-14
Решение:
Нам дан раствор соли K₂S с концентрацией 0,001 моль/л. При растворении K₂S полностью диссоциирует по схеме K₂S → 2K⁺ + S²⁻. Иони S²⁻, являясь конъюгированной базой слабейших кислот – ионов HS⁻ и H₂S, претерпевает два протолизных (гидролизных) превращения в воде: (1) S²⁻ + H₂O ⇌ HS⁻ + OH⁻ (2) HS⁻ + H₂O ⇌ H₂S + OH⁻ При этом даны константы диссоциации кислоты H₂S (при 25°С): Ka₁ = 6×10⁻⁸ (реакция H₂S → H⁺ + HS⁻) Ka₂ = 1×10⁻¹⁴ (реакция HS⁻ → H⁺ + S²⁻). Поскольку S²⁻ является сопряжённой базой кислоты HS⁻, для реакции (1) можно вывести константу равновесия, обратную Ka₂. Действите...