Рассчитайте pH раствора соли K2S с концентрацией 0,1 моль/л.

Рассмотрим раствор соли K₂S с концентрацией 0,1 моль/л. При растворении соль полностью диссоциирует:   K₂S → 2K⁺ + S²⁻ Итак, первоначальная концентрация аниона S²⁻ равна 0,1 моль/л. Анион S²⁻ является достаточно сильным основанием, так как является сопряжённым основанием слабой кислоты H₂S. Он гидролизуется по реакции:   S²⁻ + H₂O ⇌ HS⁻ + OH⁻ Построим расчёт по следующему порядку шагов: ───────────────────────────── Шаг 1. Определение константы гидролиза Константа равновесия для реакции гидролиза можно записать как:   K_b = ([HS⁻]·[OH⁻])/[S²⁻] Эту константу можно связать с константой ...