Условие:
Введите расчетное значение pH раствора соли K2S
pH раствора соли с концентрацией 0,1 моль/л
Решение:
Рассмотрим раствор соли K₂S с концентрацией 0,1 моль/л. При растворении соль полностью диссоциирует:
K₂S → 2K⁺ + S²⁻
Итак, первоначальная концентрация аниона S²⁻ равна 0,1 моль/л. Анион S²⁻ является достаточно сильным основанием, так как является сопряжённым основанием слабой кислоты H₂S. Он гидролизуется по реакции:
S²⁻ + H₂O ⇌ HS⁻ + OH⁻
Построим расчёт по следующему порядку шагов:
─────────────────────────────
Шаг 1. Определение константы гидролиза
Константа равновесия для реакции гидролиза можно записать как: K_b = ([HS⁻]·[OH⁻])/[S²⁻]
Эту константу можно связать с константой ...