Рассчитайте потенциал серебряного электрода в насыщенном водном растворе Ag2CO3( произведение растворимости 8,7 ∙ 10-12). При какой концентрации Ag+ - ионов потенциал электрода будет равен нулю?

1. Известно произведение растворимости, вычислим концентрацию ионов серебра.

Так, для осадка Ag₂CO₃ , находящегося в равновесии с ионами Ag⁺ и CO₃^2- в растворе Ag₂CO₃ (тв) 2 Ag⁺ + CO₃^2-произведение растворимости выражается равенством:

Пр(Ag₂CO₃) = [Ag⁺]²[CO₃^2-]

Обозначим концентрацию карбонат ионов за х: х = [CO₃^2-]

Тогда концентрация ионов серебра будет в 2 раза больше согласно уравнению, т.е. [Ag⁺] = 2х, и выражение произведения растворимости будет:

Пр(Ag2CO3) = [Ag+]2[CO32-] = (2х)2...