![Рассчитайте растворимость AgBr в 0,1000 М растворе NH3×H2O. Произведение растворимости AgBr=5,3×10^-13, константа устойчивости ([Ag(NH3)]+)=2,1×10^3, константа устойчивости ([Ag(NH3)2]+)=1,6×10^7.](/public/images/library/external/library-detail-hero-book.png)
Условие:
Рассчитайте растворимость AgBr в 0,1000 М растворе NH3×H2O. Произведение растворимости AgBr=5,3×10^-13, константа устойчивости ([Ag(NH3)]+)=2,1×10^3, константа устойчивости ([Ag(NH3)2]+)=1,6×10^7.
Решение:
Пусть растворимость AgBr в данном растворе равна s (М). При его диссоциации:
AgBr(s) ⇌ Ag⁺ + Br⁻
Получаем:
[Ag⁺] = s и [Br⁻] = s
В присутствии 0,1000 М NH₃ Ag⁺ комплексируется. Основная реакция комплексообразования проходит по схеме:
Ag⁺ + 2 NH₃ ⇌ [Ag(NH₃)₂]⁺
с константой устойчивости
K₂ = [Ag(NH₃)₂]⁺ / ([Ag⁺]·[NH₃]²) = 1,6×10⁷
Поскольку K₂ очень велик, подавляющее число Ag⁺ превращается в комплекс [Ag(NH₃)₂]⁺. При этом концентрация свободного Ag⁺ будет крайне мала, а почти вся масса диссоциированного AgBr перейдёт в ко...
Внутри — полный разбор, аргументация, алгоритм решения, частые ошибки и как отвечать на каверзные вопросы препода, если спросит
Попробуй решить по шагам
Попробуй один шаг и продолжи в режиме обучения или посмотри готовое решение
Что нужно знать по теме:
Что нужно знать по теме
Алгоритм решения
Топ 3 ошибок
Что спросит препод
Похожие задачи