Рассчитайте рН раствора в электрохимической ячейке: хингидронный электрод | НСООNa || 1М КСl, AgCl | Ag ЭДСяч = 0,006 В, 20 ºС.

Нам дано электрохимическое устройство вида водородный электрод | раствор НСООNa || 1М KCl, AgCl | Ag с измеренной ЭДС ячейки 0,006 В при температуре 20 ºС. Нужно определить рН раствора в левой половине (растворе соли). Шаг 1. Определим потенциал водородного электрода Для водородного электрода (полуреакция 2H⁺ + 2e⁻ = H₂ при давлении 1 атм) стандартный потенциал равен 0 В. При отсутствии стандартных концентраций используется уравнение Нернста. Для данной реакции (при P_H₂ = 1 атм) справедливо   E(H₂) = 0 – (RT/2F)·ln((a_H⁺)²)        = – (RT/F)·ln a_H⁺ где a_H⁺ – активность протонов...