Условие задачи
Рассчитайте рН растворов электролитов, данных в столбцах 1 и 2 для концентраций в столбцах 1а и 2а, соответственно. Для этого:
- в случае раствора сильного электролита определите ионную силу раствора и активность катионов и анионов в этом растворе;
- в случае раствора слабого электролита рассчитайте степень диссоциации по приближенной и строгой формуле Оствальда, сравните два значения и сделайте вывод о возможности использования приближенной формулы в Вашем случае.
Ответ
Дано:
C(KOH)=0,07 М
C(HF)=0,04 М
Найти: pH
а) KOH сильный электролит, определяем pH по формуле:
pH=14-pOH=14+lg[OH-]
KOH=K++OH-
[OH-]=C(KOH)=0,07 М по уравнению диссоциации.
I=0,5([K+]1+[OH-]1)=0,5(0,07+0,07)=0,07
pH=14+lgf[OH-]=14+lg0,740,07=12,71
б) HF=H++F-
Для слабого э...
Потяни
