Рассчитайте степень диссоциации и рН 0,01 М водного раствора аммиака при 298 К, если константа диссоциации NH₄OH при указанной температуре равна 1,76·10⁻⁵.

Шаг 1: Дано

• Концентрация раствора аммиака: $C = 0,01$ М
• Константа диссоциации: $K_a = 1,76 \times 10^{-5}$

Шаг 2: Найти

• Степень диссоциации ($\alpha$) и pH раствора.

Шаг 3: Решение

1. Запишем уравнение диссоциации аммиака:

   Для аммиака в водном растворе происходит следующая реакция:

   $$NH_4OH \rightleftharpoons NH_4^+ + OH^-$$

   Константа диссоциации для этой реакции может быть записана как:

   $$K_a = \frac{[NH_4^+][OH^-]}{[NH_4OH]}$$

2. Определим концентрации в равновесии.

   Пусть степень диссоциации $\alpha$ равна:

   • Концентрация...