Рассчитайте степень гидролиза хлорида аммония в 0,2 М растворе. Хлорид аммония NH4Cl — соль слабого основания NH4OH и сильной кислоты HCl.

Вычислите константу гидролиза и рН раствора гидрокарбоната калия.

Рассчитайте  pH раствора HF с концентрацией С = 0,01 моль/л, Кд = 6,61 * 10-4. Фтороводородная кислота HF – слабый электролит, процесс диссоциации можно выразить следующим уравнением

Определить, что имеет большую энтропию: один моль кристаллического вещества или один моль его паров при той же температуре.