Условие:
Посчитай теоретический выход оксолата железа (2). Если масса шести водного соли мора 11 грамм. Масса оксалата аммония 4 грамма.
Решение:
Будем считать выход оксалата железа (II) по следующей схеме. Предположим, что в реакции используется шестиводный соль железа – FeSO₄·6H₂O – и оксалат аммония – (NH₄)₂C₂O₄, которые при взаимодействии дают осадок оксалата железа (II):
FeSO₄·6H₂O + (NH₄)₂C₂O₄ → FeC₂O₄ + (NH₄)₂SO₄ + 6H₂O
Наша цель – найти, сколько граммов продукта FeC₂O₄ (оксолат железа (II)) может получиться теоретически, если масса используемого шестиводного соли составляет 11 г, а масса оксалата аммония – 4 г.
Ниже приводится пошаговое решение.
─────────────────────────────
- Определяем молярные массы реагентов:
а) Мо...