Рассчитайте водородный показатель для растворов серной и пропиновой кислоты. Данные для расчета указаны ниже. Расчеты запишите.

а) 0,04 М H₂SO4 сильная двухосновная кислота. По первой ступени диссоциация происходит практически на 100% и концентрация ионов Н+, образующихся в реакции

H₂SO₄ Н+ + HSO₄^-

равна концентрации кислоты:

[H⁺]₁ = CM = 0,04 M.

Константа диссоциации серной кислоты по второй ступени равна К₂ = 1,2∙10^-2.

HSO₄- Н⁺ + SO₄^2-.