Условие:
Рассчитайте значение pH в точке эквивалентности при титровании 20 мл 0,01М раствора Na2CO3 0,01M раствором HCl с индикатором метиловым оранжевым. Ка1(H2CO3)=4,47×10^-7, Ка2(H2CO3)=4,8×10^-11.
Решение:
- Определим исходное количество вещества щёлочи. В 20 мл = 0,020 л раствора Na2CO3 при 0,01 М число молей Na2CO3 равно:
n(Na2CO3) = 0,01 моль/л × 0,020 л = 2×10^-4 моль.
- Реакция с HCl происходит в два этапа. Для полного превращения CO3^2– в H2CO3 необходимо затратить 2 моля HCl на 1 моль Na2CO3. Тогда число молей HCl, необходимое для эквивалентности, будет:
n(HCl) = 2 × n(Na2CO3) = 2 × 2×10^-4 = 4×10^-4 моль.
При концентрации HCl 0,01 М объём HCl составит:
V(HCl) = (4×10^-4 моль) / (0,01 моль/л) = 0,04 л = 40 мл.
- О...
Внутри — полный разбор, аргументация, алгоритм решения, частые ошибки и как отвечать на каверзные вопросы препода, если спросит
Попробуй решить по шагам
Попробуй один шаг и продолжи в режиме обучения или посмотри готовое решение
Что нужно знать по теме:
Что нужно знать по теме
Алгоритм решения
Топ 3 ошибок
Что спросит препод
Похожие задачи