1. Рассчитайте значения pH еледующих растворов кислот, оснований, солей и буферных растворов.

24 октября 2025
Химия

Условие:

Раствор кислоты	Раствор основания	Раствор соли
\begin{array}{l} 0,010 M H{3} BO{3}
K{o l}=7.1 · 10^-10 \end{array}	0,0125 M Ba(OH){2}	\begin{array}{l} 0,100 M Na{3} PO{4}
K{03}=5,0 · 10^-13 \end{array}	\begin{array}{l} 50 mл 0,050 M NH{4} OH+
40 ~m \mathrm { m } 0,050 M NH{4} Cl
~K{b}=1,8 · 10^-5 \end{array}

Решение:

Ниже приведён подробный пошаговый расчёт значений pH для каждого из данных растворов. ────────────────────────────── 1. Раствор кислоты: 0,010 M H₃BO₃ Дана борная кислота, которая является очень слабой: H₃BO₃ + H₂O ⇌ B(OH)₄⁻ + H⁺ Константа слабости (условная – часто обозначают как Kₐ) равна Kₐ = 7,1·10⁻¹⁰ Обозначим концентрацию образующихся H⁺ как x. При малой степени диссоциации можно принять, что исходная концентрация не изменилась: Kₐ = (x·x)/(0,010) = x²/0,010 Отсюда: x² = 0,010 · 7,1·10⁻¹⁰ = 7,1·10⁻¹² x = √(7,1·10⁻¹²) ≈ √7,1 · 10⁻⁶ ≈ 2,66·10⁻⁶ M Теперь вычисляем p...