Рассчитать ЭДС хромово-железного гальванического элемента с концентрацией хлорида хрома (III) 0,001 моль/л и сульфата железа (II) 0,01 моль/л. Составить схему гальванического элемента, катодного и анодного процессов, суммарное уравнение реакций.

Для расчета ЭДС хромово-железного гальванического элемента, нам нужно использовать уравнение Нернста и знать стандартные электродные потенциалы для реакций, происходящих на аноде и катоде. ### Шаг 1: Определение реакций на аноде и катоде 1. **Анодная реакция (окисление)**: Для хрома (III) в растворе хлоридов: \[ \text{Cr}^{3+} + 3e^- \rightarrow \text{Cr} \] Стандартный потенциал для этой реакции: \( E^\circ_{\text{Cr}^{3+}/\text{Cr}} = -0.74 \, \text{В} \) 2. **Катодная реакция (восстановление)**: Для железа (II) в растворе сульфатов: \[ \text{Fe}^{2+} + 2e^- \right...