Рассчитать и построить кривую титрования 100 мл указанного веще-ства. Разбавление раствора при титровании в расчётах можно не учиты-вать. Концентрацию ионов водорода принять равной 1 моль/л (молярная концентрация эквивалета). Указать скачок титрования, вычислить констан-ту равновесия. Подобрать индикатор.
Титруемое вещество – HAsO2, 0,10 М; рабочий раствор – KClO3, 0,10 М.
В процессе титрования идёт химическая реакция:
HAsO2 + KClO3 + Н2О H3AsO4 + KCl.
HAsO2 + 2H2O 2e H3AsO4 + 2H+ | 3 окисление;
ClO3- + 6H+ + 6e Cl- + 3H2O | 1 восстановление.
3HAsO2 + KClO3 + 3Н2О = 3H3AsO4 + KCl.
Титруемое вещество HAsO2 восстановитель; титрант KClO3 окис-литель. Из приложения выписываем значения стандартных электродных потенциалов: Е0(H3AsO4/HAsO2) = 0,56 В; Е0(ClO3-/Cl-) = +1,45 В.
До точки эквивалентности потенциал системы вычисляем по титруе-мому веществу. Для вычисления потенциала используем уравнение Нерн-ста.