Рассчитать изменение энергии Гиббса для реакции: при температуре и и сделать вывод о направлении процесса.

Добавлена: 04.05.2026
Обновлена: 04.05.2026
Предмет: Химия
Автор: Кэмп

#Физическая химия
#Химическая термодинамика

Рассчитать изменение энергии Гиббса для реакции: при температуре и и сделать вывод о направлении процесса.

Условие:

Рассчитать изменение энергии Гиббса для реакции: $\mathrm{ZnO}_{(\text {тв })}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{~S}_{(\text {г })}=\mathrm{ZnS}_{(\text {тв })}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}_{(\text {г })}$ при температуре $350^{\circ} \mathrm{C}$ и $450^{\circ} \mathrm{C}$ и сделать вывод о направлении процесса.

Решение:

Ниже приведён пошаговый расчёт изменения энергии Гиббса для реакции

ZnO (тв) + H₂S (г) → ZnS (тв) + H₂O (г)

при температурах 350°С (≈623 K) и 450°С (≈723 K).

─────────────────────────────

Первым шагом запишем выражение для стандартного изменения энергии Гиббса реакции:

ΔrG° = ΣΔfG°(продукты) – ΣΔfG°(реагенты)

где ΔfG° – стандартные энергии образования каждого вещества.

─────────────────────────────
Примем ориентировочные значения стандартных энергий образования (при 298 K):<br /...