Рассчитать изменение энтропии для реакции 2SO2+O2=2SO3 через удельную теплоемкость реакции

Для расчета изменения энтропии реакции 2SO2 + O2 = 2SO3 через удельную теплоемкость реакции, нам нужно следовать нескольким ша...

Записываем уравнение реакции: $ 2 \text{SO}2 (g) \rightarrow 2 \text{SO}_3 (g) $

Для расчета изменения энтропии реакции ($\Delta S$) нам нужны стандартные энтропии ($S^\circ$) реагентов и продуктов. Эти значения можно найти в таблицах термодинамических свойств.

Изменение энтропии реакции можно рассчитать по формуле:

$$\Delta S^\circ = \sum S^\circ{\text{реагенты}}$$

Для нашей реакции:

\Delta S^\circ = [2 S^\circ3}] - [2 S^\circ2} + S^\circ2}]

Предположим, что у нас есть следующие значения стандартных энтропий (в Дж/(моль·К)):

• S^\circ2} = 248.2 \, \text{Дж/(моль·К)}
• S^\circ2} = 205.0 \, \text{Дж/(моль·К)}
• S^\circ3} = 256.2 \, \text{Дж/(моль·К)}

Теперь подставим эти значения в формулу:

$$\Delta S^\circ = [2 \times 256.2] - [2 \times 248.2 + 205.0]$$

$$\Delta S^\circ = [512.4] - [496.4 + 205.0]$$

$$\Delta S^\circ = 512.4 - 701.4$$

$$\Delta S^\circ = -189.0 \, \text{Дж/(моль·К)}$$

Отрицательное значение изменения энтропии ($\Delta S^\circ 0$) указывает на то, что реакция приводит к уменьшению беспорядка в системе, что согласуется с тем, что количество молекул газа уменьшается (из 3 молекул реагентов в 2 молекулы продуктов).

Изменение энтропии для реакции 2SO2 + O2 = 2SO3 составляет:

$$\Delta S^\circ = -189.0 \, \text{Дж/(моль·К)}$$