Рассчитать константу равновесия (Кс) реакции N2(г) + 3H2(г)= 2NH3(г), если исходные концентрации N2 и H2 соответственно равны 0,4 и 2,24 моль/л и к моменту равновесия прореагировало 20% исходного количества азота. Записать математическое выражение Кр и

Решение: Имеем реакцию Запишем закон действующих масс для реакции: Рассчитаем равновесные концентрации веществ: Азота прореагировало: 0,4*0,2 = 0,08 моль/л По реакции видно, что на 1 моль азота приходится 3 моля водорода, соответственно водорода прореагировало 0,08*3 = 0,24 моль/л А водорода осталось в виде равновесной концентрации: [H2] = 2,24-0.24 = 2 моль/л Из 1 моля азота образуется 2 моля аммиака, тогда равновесная концентрация азота будет равна: [NH3] = 0,08*2 = 0,16 моль/л Определим константы равновесия: Запишем математическое выражение констант равновесия: P равновесные парци...