Рассчитать массу атома железа и молекулы хлорида аммония известными Вам способами.

Вычислить pH раствора, полученного при сливании растворов: 100 см3 0,6 M NH4OH и 200 см3 0,5 M NH4Cl. Имеется аммиачный буфер.

Определите, как изменится pH формиатного буферного раствора, содержащего 150 см3 0,1 M муравьиной кислоты (K(HCOOH) = 1,7710–4) и 200 см3 0,075 M формиата натрия (HCOONa) после добавления к 0,5 дм3 раствора 0,02 моль соляной кислоты (HCl).

Напишите уравнение электролитической диссоциации раствора слабой кислоты и найдите концентрацию ионов H+ и кислотного остатка в моль/л в растворе нормальной концентрации с, если известна константа диссоциации Кдисс.