Рассчитать массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 45 г 5 % раствора хлорида калия с избытком раствора нитрата серебра (I).

Для решения задачи начнем с определения количества хлорида калия (KCl) в 5% растворе.

1. Определим массу KCl в растворе:

   $$\text{Масса KCl} = \text{Масса раствора} \times \frac{\text{Процент}}{100} = 45 \, \text{г} \times \frac{5}{100} = 2.25 \, \text{г}$$

2. Запишем уравнение реакции между хлоридом калия и нитратом серебра:

   $$\text{KCl} + \text{AgNO}3 \rightarrow \text{AgCl} + \text{KNO}3$$
   Из уравнения видно, что 1 моль KCl реагирует с 1 моль AgNO₃, образуя 1 моль AgCl.

3. Рассчитаем количество молей KCl: Для этого нам нужно знать молярн...