Условие задачи
Рассчитать объем и массу окислительной среды (воздух), необходимые для горения m = 30 кг нитробензола (C6H5NO2), если горение происходит при заданных условиях Т= 280 К, Р = 98000 Па и коэффициенте избытка воздуха α = 2,5.
Ответ
Сгорает индивидуальное горючее вещество, находящееся в конденсированном состоянии.
1. Запишем уравнение реакции горения нитробензола в воздухе:
C6H5NO2 + 6,25(О2 + 3,76N2) 6СО2 + 2,5Н2О + 0,5N2 + 6,25·3,76N2
2. Так как в процессе горения заданы условия, отличные от нормальных (Т0 = 273 К, Р0 = 101325 кПа), то объем, который занимает один кмоль воздуха при заданных температуре Тисх = 280 К и давлении Р = 98000 Па составит:
Потяни
