Рассчитать реальный окислительно-восстановительный потенциал в точке эквивалентности при титровании 10,0 мл 0,0600 моль/л раствора сульфата железа (II) 0,0500 моль/л раствором дихромата калия при концентрациях ионов водорода в растворе

Дано:

V(FeSO₄) = 10,0 мл;

CM(FeSO₄) = 0,0600 моль/л;

C_M(K₂Cr₂O₇) = 0,0500 моль/л;

C(H⁺) = а) 0,500 моль/л; б) 0,100 моль/л; в) 0,0500 моль/л.

Найти:

Ет.э. - ?

В ходе титрования идёт реакция

6FeSO₄ + K₂Cr₂O₇ + 7H₂SO₄ = 3Fe₂(SO₄)₃ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 7H₂O

2Fe²⁺ - 2e 2Fe³⁺ | 3 окисление:

Cr₂O7^2- + 14H⁺ + 6e 2Cr³⁺ + 7H₂O | 1 восстановление.

Так как число молей ионов Cr³⁺ в два раза больше числа молей ионов Cr₂O₇^2-, то [Fe³⁺] = 3∙[Cr³⁺] и [Fe²⁺] = 6∙[Cr₂O₇^2-].

Потенциал восстановителя Fe2+ не зависит от концентрации ионов Н+, в стандартных условиях рав...