Условие задачи
Рассчитать реальный окислительно-восстановительный потенциал в точке эквивалентности при титровании 10,0 мл 0,0600 моль/л раствора сульфата железа (II) 0,0500 моль/л раствором дихромата калия при концентрациях ионов водорода в растворе:
а) 0,500 моль/л;
б) 0,100 моль/л;
в) 0,0500 моль/л.
Ответ
Дано:
V(FeSO4) = 10,0 мл;
CM(FeSO4) = 0,0600 моль/л;
CM(K2Cr2O7) = 0,0500 моль/л;
C(H+) = а) 0,500 моль/л; б) 0,100 моль/л; в) 0,0500 моль/л.
Найти:
Ет.э. - ?
В ходе титрования идёт реакция
6FeSO4 + K2Cr2O7 + 7H2SO4 = 3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O
2Fe2+ - 2e 2Fe3+ | 3 окисление:
Cr2O72- + 14H+ + 6e 2Cr3+ + 7H2O | 1 восстановление.
Так как число молей ионов Cr3+ в два раза больше числа молей ионов Cr2O72-, то [Fe3+] = 3∙[Cr3+] и [Fe2+] = 6∙[Cr2O72-].
Потенциал восстановителя Fe2+ не зависит от концентрации ионов Н+, в стандартных условиях рав...
