Рассчитать рН буферного раствора, содержащего муравьиной кислоты ( ) и формиата натрия.

1. Дано

1. Концентрация слабой кислоты (муравьиной кислоты, $\mathrm{HCOOH}$): $C_{\text{кислота}} = [\mathrm{HCOOH}] = 0,200 \text{ М}$.
2. Концентрация сопряженного основания (формиата натрия, $\mathrm{HCOONa}$): $C_{\text{соль}} = [\mathrm{HCOO}^-] = 0,150 \text{ М}$.
3. Константа диссоциации кислоты: $K_{\text{д}} = 2,1 \cdot 10^{-4}$.

2. Найти

Требуется найти $\mathrm{pH}$ буферного раствора.

3. Решение

Буферный раствор состоит из слабой кислоты ($\mathrm{HCOOH}$) и ее соли (формиата натрия, который диссоциирует, давая ион $\mathrm{HCOO}^-$).

Шаг 1: Нахождение $\mathrm{p}K_{\text{д}}$...