рассчитать рН водного раствора с 0.01 М концентрацией растворенного вещества: а) фосфорной кислоты б) дигидрофосфата натрия в) гидрофосфата натрия.

А) Расчёт [H⁺] в растворах многоосновных слабых кислот, проводится только по первой стадии диссоциации. Строго говоря, общая концентрация ионов водорода в растворе слабой многоосновной кислоты равна сумме концентраций ионов H⁺, образовавшихся на каждой стадии диссоциации.

Так, для фосфорной кислоты

C(H⁺)_общая = C(H⁺)_{по 1 стадии} + C(H⁺)_{по 2 стадии} + C(H⁺)_{по 3 стадии} .

Однако, диссоциация слабых электролитов протекает преимущественно по первой стадии, а по второй и последующим стадиям в незначительной степени, поэтому