Условие:
Рассчитать тепловые эффекты химической реакции при стандартных условиях, изменение энтропии, изменение энергий Гиббса и Гельмгольца, а также определить, в каком направлении пойдет реакция. Рассчитать константу равновесия реакции Кр (при стандартных условиях) и подтвердить направление реакции. Необходимые для вычислений справочные данные взять из таблиц термодинамических величин (краткий справочник физико-химических величин).
2NaOH(к) + CO2(г) = NA2CO3(к) + H2O(ж)
Решение:
Ниже приведён пошаговый расчёт термодинамических характеристик реакции при стандартных условиях для уравнения 2 NaOH(тверд.) + CO₂(газ) → Na₂CO₃(тверд.) + H₂O(жид.) с использованием данных из справочных таблиц. ———————————— 1. Определим справочные величины (примерные значения): – Для NaOH(тверд.): ΔHf = –425,6 кДж/моль, S = 67,7 Дж/(моль·К). – Для CO₂(газ): ΔHf = –393,5 кДж/моль, S = 213,7 Дж/(моль·К). – Для Na₂CO₃(тверд.): ΔHf = –1130,7 кДж/моль, S = 125,0 Дж/(моль·К). – Для H₂O(жид.): ΔHf = –285,83 кДж/моль, S = 70,0 Дж/(моль·К). Принимаем температуру T = 29...