![Рассчитать величину pH, pOH и [H+] для следующих соединений: NH^4OH (концентрации 0,005 н), NaOH (концентрации 8 г/л), H^2C^2O^4 (концентрации 60×10^–5 мг/мл). — задача №111564](/public/images/library/external/library-detail-hero-book.png)
Условие:
Рассчитать величину pH, pOH и [H+] для следующих соединений: NH4OH (концентрации 0,005 н), NaOH (концентрации 8 г/л), H2C2O4 (концентрации 60×10–5 мг/мл).
Решение:
1). NH4OH (концентрации 0,005 н).
NH4OH слабый электролит, в растворе диссоциирует частично:
NH4OH ⮀ NH4+ + OH
Константа диссоциации Kд(NH4OH) = 1,79105.
Гидроксид аммония однокислотное основание, молярная концентрация равна нормальной.
Cм(NH4OH) = 0,005 моль/л.
[OH] == 2,9910 моль/л.