Рассмотреть строение химического элемента железа на основании ПСХЭ, составить электронную формулу, указать валентные возможности, степени окисления.

Добавлена: 28.06.2026
Обновлена: 28.06.2026
Предмет: Химия
Автор: Кэмп

#Неорганическая химия
#Структурная химия

Условие:

Рассмотреть строение химического элемента железа на основании ПСХЭ, составить электронную формулу, указать валентные возможности, степени окисления.

Решение:

Для того чтобы охарактеризовать химический элемент железо ( $Fe$ ), воспользуемся Периодической системой химических элементов (ПСХЭ) Д.И. Менделеева.

1. Дано

Элемент: Железо ( $Fe$ )
Порядковый номер ( $Z$ ): $26$
Период: $4$ (малый)
Группа: $VIII$ (побочная подгруппа, $VIII B$ )

2. Решение

А) Электронная конфигурация

Так как порядковый номер железа равен $26$ , в его атоме содержится $26$ электронов. Распределим их по орбиталям согласно принципу минимума энергии:

1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^6

Внутри — полный разбор, аргументация, алгоритм решения, частые ошибки и как отвечать на каверзные вопросы препода, если спросит

Попробуй решить по шагам

Попробуй один шаг и продолжи в режиме обучения или посмотри готовое решение

Какое утверждение о валентных возможностях железа (Fe) наиболее точно отражает его электронное строение?

Железо проявляет валентность I, так как имеет один неспаренный электрон на 4s-подуровне.

Железо проявляет валентности II и III, поскольку в основном состоянии имеет четыре неспаренных электрона на 3d-подуровне, а также может отдавать электроны с 4s-подуровня.

Железо проявляет валентность IV, так как его 3d-подуровень наполовину заполнен, что обеспечивает высокую стабильность.