Рассмотрите катодные и анодные процессы при электролизе сульфата меди с медным анодом. CuSO4 = Cu2+ + SO4 2– ; H2O ⇄ H+ + OH–

Образец технического оксида магния массой 0,1535 г растворили в 40 см3 НСl с Т = 0,003646 г/см3. Избыток НСl оттитроваlли 5,50 см3 раствором NaOH с Т = 0,00404 г/см3. Вычислите массовую долю MgO в образце.

При щелочном гидролизе триолеина глицерина с выходом 98% получили натриевую соль высшей жирной кислоты массой 30,4 грамма. Рассчитайте массу необходимого для реакции триолеина глицерина и массу раствора гидроксида натрия с массовой долей щелочи 40%.

Закрытый сосуд, содержащий 7,2 моль Н2 и 4,008 моль J2, нагревался до 445°С. При достижении равновесия образовалось 7,4 моль НJ. Вычислите константы равновесия Кс и Кр реакции Н2(г) + J2 (г) = 2 НJ (г). Каков равновесный состав газовой смеси (в % об)?