Условие задачи
Рассмотрите катодные и анодные процессы при электролизе водных растворов указанных веществ. Процессы на электродах обоснуйте значениями потенциалов.
Составьте схемы электролиза с инертными электродами водных растворов предложенных соединений (отдельно два раствора). С инертными электродами, или растворимым анодом. Рассчитайте массу или объём (при н.у. для газов) продуктов, выделяющихся на электродах при пропускании через раствор в течении 1 часа тока силой 1А.
BaCl2; H2SO4
Ответ
Электролиз хлорида бария:
Стандартный потенциал реакции восстановления бария E0Ba2+/Ba= -2,9 В
Потенциал реакции восстановления водорода Е02H+/H2 = 0 В
Потенциал второй реакции выше, поэтому на катоде протекает восстановление водорода:
катод 2 H2O + 2е H2 +2 OH-
На аноде может протекать окисление воды или хлорид-ионов
Потенциал реакции 2H2O - 4e = O2 + 4H+ E02H2O/H2 = -0,82 В при рН=14
Потенциал хлоридов E0Сl-/Cl2 = +1,359 В
По правилам должен выделяться кислород (более низкий потенциал), но по факту выделяется хлор, что связано с перенапряжением электрода.
анод ...
