Рассмотрите катодные и анодные процессы при электролизе водных растворов веществ с инертными электродами. Рассчитайте массу или (и) объем (при нормальных условиях для газов) продуктов, выделяющихся на электродах при пропускании через раствор в течение 1 часа тока силой 1 А: ZnCl2.
В водном растворе соль диссоциирует:
ZnCl2 
Zn2+ + 2Cl
E0(Zn2+/Zn) = 0,763 В
Определяем катодный процесс.
E0(2H2O/H2) = 1,0 В (с учетом перенапряжения)
E0(O2/2H2O) = +1,8 В (с учетом перенапряжения)
E0(Zn2+/Zn) E0(2H2O/H2), поэтому происходит восстановление ионов цинка:
Zn2+ + 2e Zn восстановление