Условие задачи
Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
а) KMnO4+ H3PO3+ H2SO4= MnSO4+H3PO4+ K2SO4+H2O;
б) P + HIO3+ H2O = H3PO4 + HI;
в) KNO3 + C + S = N2 + CO2 + K2S.
Ответ
1. KMnO4+ H3PO3+ H2SO4= MnSO4+H3PO4+ K2SO4+H2O
Расставим степени окисления:
H3P+3O3 + KMn+7O4 + H2SO4 H3P+5O4 + Mn+2SO4 + K2SO4 + H2O
Составим электронные уравнения:
P+3 - 2ē = P+5 5 процесс окисление; H3PO3 - восстановитель
Mn+7 + 5ē = Mn+2 2 процесс восстановление; KMnO4 - окислитель
Значит, коэффициент 5 ставим перед H3PO3 и продуктом его окисления H3PO4; коэффициент 2 перед KMnO4 и продуктом его восстановления MnSO4, остальные коэффициенты находим методом подбора, получаем уравнение реакции:
5H3PO3 + 2KMnO4 +...
